学习园地 >> 【高中化学】元素金属性强弱总结

 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
  金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
  ☆注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:Cu>Zn,而金属活动性是:Zn>Cu。
  1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
  2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
  3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。
  4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
  5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
  6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
  7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
  8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
  9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。


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